Fosfor!
| Nazwa | Fosfor |
| Nazwa łacińska | Phosphorus |
| Symbol | P |
| Liczba atomowa | 15 |
| Masa atomowa | 30,9738 u |
| Temperatura topnienia | 44,1°C (odmiana biała) |
| Temperatura wrzenia | 280°C (odmiana biała) |
| Gęstość | 1,823 g/cm 3 (20°C) |
| Stopnie utlenienia | III,-III,V |
| Konfiguracja elektronowa | [Ne]3s23p3 |
Ciekawostki
| Nazwa pierwiastka pochodzi od greckiego phosphoros - światłonośny. |
| Pierwiastek wyodrębniony przez Henniga Branda w 1669 r. |
| Najpospolitsza biała odmiana fosforu to woskowata, fosforyzująca substancja stała. |
Trzy rzeczy kojarzące się nam z fosforem to fosforescencja, ognie sztuczne i nawozy sztuczne. Najpospolitsza odmiana fosforu, a także niektóre związki fosforu, wykazują specyficzną właściwość - świecą w ciemności. Inne odmiany fosforu są używane do wyrobu ogni sztucznych, zapałek i pocisków zapalających. Obecnie jednak fosfor stosuje się głównie do produkcji różnych nawozów sztucznych. Mimo bardzo skromnych początków, chemia fosforu i jego związków stała się istotną dziedziną nauki i podstawą ważnych gałęzi przemysłu.
| Obieg Fosforu | Izotopy | Właściwości |