Café chaud
Pendant la dissolution, les particules d'eau, possédant un moment dipolaire, interagissent avec les cations et les anions du réseau cristallin du corps dissous. Les atomes d'oxygčne, ayant charge négative, entourent les cations et les " arrachent " du réseau cristallin. Les atomes d'hydrogčne, au contraire, ayant charge positive " arrachent " les anions. L'action de mélanger assure l'afflux des particules d'eau qui n'interagissent pas encore et accélčre pourtant le processus de dissolution.
Par effet de la séparation de cations et anions il se crée des places vides, lesquelles, successivement sont remplies par des particules libres ou des ions. La valeur de l'énergie (les chimistes disent plus précisément " enthalpie ") de ce processus est égale ŕ l'enthalpie de réseau, c'est-ŕ-dire de passage d'un corps ionique solide ŕ un gaz ionique. Pour le sel c'est
En suite, dans les espaces entre les particules de solvant rentrent les ions, en s'entourant ŕ l'occasion opportunement par ces particules; pendant ce processus, appelé hydratation (ou solvatation, quand le solvant n'est pas l'eau), il se libere toujours de la chaleur, donc l'enthalpie d'hydratation est toujours négative
Pour ce processus DHhyd = - 2337 kJ.
L'enthalpie de solution d'un composé est la somme d'enthalpie de réseau et enthalpie d'hydratation. Donc l'enthalpie totale de solution sera de DH = -77 kJ, ce qui montre, qu'il s'agit d'une réaction exothermique, c'est-ŕ-dire que pendant la dissolution, de la chaleur est liberée.