Bolle di sapone

Come mai (dopo l'aggiunta del detersivo all'acqua che abbassa considerevolmente la relativa tensione superficiale) il piatto coperto con una pellicola di grasso (che è insolubile in acqua) è stato lavato con la piccola quantità di detersivo?

Le molecole detersive consistono di due parti chimiche differenti unite da un legame forte. Una delle due parti è solitamente idrofila (essa attrae l'acqua) e l'altra è idrofoba (spesso si tratta di una catena di idrocarburi), per esempio sodio stearato CH₃(CH₂)₁₆COONa (vedi l'immagine).

Tali molecole sono denominate ambofilliche (da Greco - "amando entrambi"). Dopo l'aggiunta delle ambofilliche a, per esempio, acqua con olio, le molecole idrofile organizzeranno le molecole di acqua intorno a loro stesse, mentre le molecole idrofobe organizzeranno le molecole di olio, in modo da impedire i contatti energici svantaggiosi di acqua con olio.

In un modo simile, anche se la glicerina si mescola bene con acqua (entrambi i residui sono fortemente polari), aggiungere detersivi ad una tale miscela causa un riorientamento reciproco delle molecole di acqua e di glicerina, conducente alla disposizione energica più favorevole e di più bassa tensione superficiale. Le grandi bolle di sapone possono essere così prodotte.