Prędkość reakcji

Szybkość reakcji chemicznej zależy od kilku czynników:

-od rodzaju reakcji i substancji:
zależy od tego czy reagują ze sobą atomy, cząsteczki czy też jony naładowane jednoimiennie czy różnoimiennie. Ponadto na szybkość reakcji w roztworach wpływa charakter chemiczny rozpuszczalnika. Rozpuszczalniki o cząsteczkach polarnych ułatwiają dysocjację i zwiększają szybkość reakcji między jonami i cząsteczkami związków polarnych. Zmiana rozpuszczalnika może zmienić szybkość reakcji nawet o kilka tysięcy razy.

-od ciśnienia:
uwidacznia się tylko wtedy, gdy reakcja przebiega w fazie gazowej, gdyż tylko gazy są praktycznie ściśliwe. Wzrost ciśnienia powoduje zmniejszenie objętości, a równocześnie wzrost stężenia czyli wzrost ilości moli gazu w pewnej określonej objętości. Wzrost stężenia umożliwia częstsze spotykanie się ze sobą cząstek gazu, co powoduje wzrost szybkości reakcji chemicznej.

-od stężenia substancji reagujących:
najłatwiej zrozumieć rozpatrując zagadnienie w świetle kinetyczno-molekularnej teorii budowy materii. Cząsteczki różnych substancji w fazie gazowej lub jony w roztworach znajdują się w stanie ciągłego ruchu. Częstotliwość spotykania się cząsteczek lub jonów, rzutująca na szybkość rekcji jest zależna od ilości cząsteczek lub jonów w pewnej objętości, czyli od stężenia substancji reagującej. Jeżeli stężenie molowe substancji A zwiększymy dwukrotnie, a B trzykrotnie, to szybkość reakcji wzrośnie sześciokrotnie.

-od temperatury:
jej podwyższenie powoduje wzrost szybkości reakcji. Podwyższenie temperatury o każde 10 ⁰C podwaja szybkość reakcji, ale w niektórych przypadkach przy wzroście temperatury o 10 ⁰C szybkość reakcji wzrasta nawet 4 - krotnie.

-od katalizatorów:
te które powodują wzrost szybkości reakcji chemicznej nazywamy katalizatorami dodatnimi, natomiast te które zmniejszają szybkość reakcji - katalizatorami ujemnymi.